按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
A．Fe B． Mg C．As D．Cu
下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A．B B． C C． N D．O
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向 B．反应的快慢
C．反应进行的限度 D．反应物的多少
（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成的SO2气体体积为 L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为 g，原浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
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生产过程 |
化学反应 |
反应情况 |
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硫铁矿的燃烧 |
4
+11O2 |
4％的硫元素损失而混入炉渣 |
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SO2的接触氧化 |
2SO2+O2 |
SO2转化率为95％ |
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SO3的吸收 |
SO3+H2O=H2SO4 |
SO3的吸收率为98％ |
（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4
+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
2Fe2O3+8SO2
2SO3