（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
|
|
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
|
第一次 |
0.40mL |
18.50mL |
|
第二次 |
1.30mL |
18.05mL |
|
第三次 |
3.10mL |
21.20mL |
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、 未用标准液润洗碱式滴定管
（12分）请将氧化还原反应：2Fe3++2I—
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN)<c(CN—) B．c（Na+）>c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—)=c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.1 mol·L-1
某学生欲完成反应2HCl+2Ag
2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
