在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是 克 ；
（2）通过导线的电子的物质的量是 mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图1回答：
(1)写出选用物质的名称：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ；
(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________
烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。
根据图2回答：
(3)乙同学的实验原理是______________________________________________ _
(4)B处的实验现象是______________________________________________ _；
(5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________ _ 。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）B、C两元素的名称为： ；
（2）用电子式表示C2D的形成过程： 。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于 （填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有
，
写出它与水反应的离子方程式____ 。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，则：
①负极上的电极反应为 ；
②当消耗标准状况下的O2 16.8升时，有 mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式 ；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的 倍。
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
