日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］ B．用石膏粉制作石膏雕像
C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D．酸雨的形成
化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
（12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
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反应阶段 |
I |
II |
III |
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盐酸体积x/ mL |
0<x≤10.0 |
10.0<x≤40.0 |
x>40.0 |
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现 象 |
无气体 |
有气体 |
无气体 |
第I阶段溶液中反应的离子方程式为： 。
样品溶液中c(CO32-)= 。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为 。
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和 ，在实验中需要测定的数据有 。
（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下表所示：
（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：
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所用试剂 |
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实验操作及现象 |
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有关反应的化学方程式 |
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（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。
A．MgCl2溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．NaOH溶液
（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
①A与B生成C和D的化学方程式： 。
②F在空气中转化为G的化学方程式： 。
③I转化为J的离子方程式： 。
