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⑴在下列物质中:①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl(用序...

⑴在下列物质中:①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl(用序号填空)其中只含有非极性键的是      ;只含有极性键的是      ;既含有非极性键又含有极性键的是     

(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

 

(1)①③;②⑥;④⑤;(2)π(每空1分) 【解析】
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考点分析:
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A.X2YZ4          B.XYZ3      C.X3YZ4            D.X4Y2Z7

 

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已知1~18号元素的离子W3+、X2+、Y2、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.元素第一电离能:W> X      B.离子的还原性:Y2 Z-

C.氢化物的稳定性:H2Y > HZ      D.原子半径:X < W

 

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下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是

 A.O            B.P                 C.Mn              D.Fe3+

 

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元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是

   A. X>Y>Z           B. Y>X>Z       C. Y>Z>X      D. Z>Y>X

 

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元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能是

A.XO32-      B.XO3-      C.XO42-      D.XO4-

 

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