⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
已知1～18号元素的离子W3+、X2+、Y2－、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．元素第一电离能：W＞ X B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z-－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
A.O B.P C.Mn D．Fe3+
元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X
元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是
A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4-
