在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2
A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂
C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
①臭氧空洞 ②水体富营养化 ③光化学烟雾 ④温室效应 ⑤酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④ D．①③⑤
下列有关酸雨的说法正确的是
A．酸雨就是指PH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：
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①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）( )
②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。
③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
④装置B的作用是： 。
（3）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大 ”或“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
