（10分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是 ；
（2）含有极性键的分子晶体是 ；
（3）只含离子键的离子晶体是 ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C酸性：
D．碱性：
已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A.
B.
C. 
D.
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
