下列分子中，具有极性键的非极性分子是
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．H2O
下列反应起了氮的固定作用的是
A．NO和O2反应生成NO2 B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵
氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
C．氮气为双原子分子 D．使N≡N键断裂需要很高的能量
(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为
，
的未成对电子数是
。
(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有 mol的化学键
（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性 （填分子式）
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。
⑶ C、D、E、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）
(4)B的氢化物的空间构型是
