相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) △H= －92.6kJ/mol；反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
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容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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X2 |
Y2 |
XY3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放热46.3kJ |
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② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
Q |
A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C．容器②达平衡吸热
D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
一定条件下，建立平衡2NO2 (g) 
N2O4(g)，以下说法正确的是
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是
(E) (G) (L) (M)
A． 常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键
C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：
△H= －4.2
kJ/mol
A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定
B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
C．1 mol甲基含10 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA
