设反应①
△H=akJ/mol.
反应②
△H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
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T/K |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.38 |
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1173 |
2.15 |
1.67 |
A．b＞0 B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行
已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为
的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上
B．该烃的一氯代物最多有四种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) △H= －92.6kJ/mol；反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
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容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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X2 |
Y2 |
XY3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放热46.3kJ |
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② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
Q |
A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C．容器②达平衡吸热
D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
一定条件下，建立平衡2NO2 (g) 
N2O4(g)，以下说法正确的是
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
