Question

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是              。

（3）W的基态原子的外围电子排布式为               ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－离子中，含有的化学键是             。

a．离子键             b．极性键            c．非极性键         d．配位键

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取           杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                        。

（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有     个；

        WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是       （只要求列出计算式）。

Answer

（10分）

（1）N＞C＞Na（2）Cl的原子半径比N大    （3）3d104s1；b d （4）sp2               ； 3:1

（5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定

(6)4；