在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A、C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B、C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C、C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D、C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
下列反应 常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A.HCl +NH3==NH4Cl B.2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑
C.2KClO3==2KCl +3O2↑ D. Ba(OH)2﹒8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +NH3 +10H2O
已知：H2 (g)+I2(g) 
2HI(g); DH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1molHe，乙不变
C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
已知：C (s)+ 1/2 O2（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol
C (s)+O2（g）=CO2（g） DH= -393.51KJ/mol
则反应C (s)+ CO2（g）=2 CO（g）的DH为
A、-283.01KJ/mol B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol
下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A.无色溶液中：HCO3-、Na+、OH-
B. PH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
C. PH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl-
D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-
