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在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶...

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-

B、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+

C、C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

D、C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+C(OH-

 

A 【解析】
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考点分析:
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下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

 A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

 B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

 C.PH==3的两溶液稀释100倍,PH都为5

 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

 

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下列反应 常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

  A.HCl +NH3==NH4Cl      B.2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2

 C.2KClO3==2KCl +3O2↑  D. Ba(OH)2﹒8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +NH3 +10H2O

 

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已知:H2 (g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g); DH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度,应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度           B.甲中加入0.1molHe,乙不变

C.甲降低温度,乙不变           D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

 

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已知:C (s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) DH= -110.50KJ/mol

      C (s)+O2(g)=CO2(g)  DH= -393.51KJ/mol

 则反应C (s)+ CO2(g)=2 CO(g)的DH为

A、-283.01KJ/mol    B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol      D、-504.01 KJ/mol

 

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下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是

 A.无色溶液中:HCO3-、Na+、OH-

 B. PH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-

 C. PH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-

 D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、SCN-

 

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