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相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,...

相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

      B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

       C.a点KW的数值比c点KW的数值大

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!      D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 

B 【解析】
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考点分析:
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用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)

 C c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)> c(H+)

D c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)

 

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常温时,将a1ml、b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2ml、b2mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是

 A.如果a1b1 ==a2b2,则混合溶液的PH>7

 B.如果混合溶液的PH==7,则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)

 C.如果a1==a2,b1==b2, 则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)

 D.如果a1==a2,,且混合溶液的PH<7,则b1>b2

 

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在25℃时,密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下

物质

X

Y

Z

初始浓度mol/L

0.1

0.2[

0

平衡浓度mol/L

0.05

0.05

0.1

  下列说法错误的是

A.     反应达平衡时,X的转化率为50%

B.      反应可表示为X +3Y  说明: 6ec8aac122bd4f6e  2Z,其平衡常数为1600

C.      增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.     改变温度可以改变反应的平衡常数

 

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25℃时,某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,已知a+b=12,酸碱混合后PH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是

A、V(碱)=102V(酸)    B、V(碱)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(碱)    D、V(酸)=2 V(碱)

 

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体积相同的甲、乙两个容器,相同温度下甲充入1gSO2 (g) 和1g O2(g),乙充入2g SO2(g)和2g O2(g),反应2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)达平衡后,甲中SO2的转化率为m,乙中SO2的转化率为n,则 m和n的关系为

A、m = n    B、m > n       C、m < n          D、 无法确定

 

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