相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)
C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)
D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
常温时，将a1ml、b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2ml、b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A.如果a1b1 ==a2b2,则混合溶液的PH＞7
B.如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)
C.如果a1==a2,b1==b2, 则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)
D.如果a1==a2,，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2
在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
|
物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
|
平衡浓度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达平衡时，X的转化率为50％
B.
反应可表示为X +3Y 
2Z,其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变反应的平衡常数
25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是
A、V（碱）=102V（酸） B、V（碱）=2 V（酸）
C、V（酸）=102V（碱） D、V（酸）=2 V（碱）
体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g） 和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
A、m = n B、m > n C、m < n D、 无法确定
