烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）> C（H+）>C（OH-）
B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
|
实验序号 |
初始浓度c/mol·l-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
|
CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
|
① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
|
② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
|
③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
|
④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)== c(Cl-), c(OH-)==c(H+)
C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)
D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
常温时，将a1ml、b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2ml、b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A.如果a1b1 ==a2b2,则混合溶液的PH＞7
B.如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)
C.如果a1==a2,b1==b2, 则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+)
D.如果a1==a2,，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2
在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
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物质 |
X |
Y |
Z |
|
初始浓度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
|
平衡浓度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达平衡时，X的转化率为50％
B.
反应可表示为X +3Y 
2Z,其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变反应的平衡常数
