（4分）25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是 ，其中由水电离产生的C(H+)是
（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) 
XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于
（2）、B的平衡浓度为
（3）、达平衡状态时，A的转化率为
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填：“增 大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1´10-amol/L，下列说法正确的是
A、a <7时，水的电离受到抑制
B、a <7时，溶液的PH可能为a
C、a >7时，此溶液可能是NH4Cl溶液
D、a >7时，此溶液的PH值一定为14-a
烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）> C（H+）>C（OH-）
B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
|
实验序号 |
初始浓度c/mol·l-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
|
CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
|
① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
|
② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
|
③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
|
④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
