（6分）
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。
（4分）
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是： （写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
|
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×10-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们的是 。（选填序号）
A、NaOH B、FeS C、Na2S
（9分） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁ll．2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(V)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。
（7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：
（1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定
（2） 达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？
（3） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？
（4） 能否改用甲基橙作指示剂？ 。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？
（4分）25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是 ，其中由水电离产生的C(H+)是
