（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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A |
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B |
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D |
E |
F |
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C |
I |
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G |
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H |
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（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
(2) 稳定性比较：D的氢化物 G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____
(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________ _____
(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
（6）举一例说明C和I金属性的强弱
（7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程
（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___ ___，B的平均反应速率为____
__，x的值是__ ____。
（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________ ____负极______ ______ ____，电池的总反应式为
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________ _______
（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
(4分) 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为
，其最高价为
，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比
弱。用
形式表示该元素的原子
。
（4分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是
①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
