(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) 
=
+A kJ·mol
K=4.0）
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
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HI的浓度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
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体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
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（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为
②a、b的关系式为
③p2、p3的关系式为
④
与
的关系式为
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为
mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2 ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）
(8分)
（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为
（2）写出4核10电子分子的电子式
（3）已知一氧化碳的燃烧热
为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是 。
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物不如甲烷稳定
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
