氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷
下列分子中，中心原子是sp杂化的是
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
