某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B、在转移溶液时不小心洒落瓶外
C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D、定容时，俯视刻度线
目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含
A、单质碘(I
)
B、碘化钠中化合态的碘(I
)
C、碘酸钠中的碘元素 D、氯化碘(ICl)中的碘元素
下列物质属于纯净物的是
A、漂白粉 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯
一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是
A、（剧毒品） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品）
下列说法中正确的是
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A．共价化合物中一定只含有极性共价键 |
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B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
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C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 |
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D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式────────────────
（2）写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（3）用电子式表示AE2的形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是───────────────────────────────────── 。
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为────────── ，中心原子C的轨道杂化类型为──────── 。
（6）C的单质中π键的数目为────── ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：───＞────（填写化学式）。
