（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（1）画出A的原子结构示意图
；
（2）E的+2价离子的电子排布式为
；
（3）写出C的单质与水反应的离子方程式 ；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。
（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
（10分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为 。
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是 。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键 。
（5分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为 ；
（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；
（3）写出D的外围电子排布式 ；
（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（5分） 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是 ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是 ；
（3）既有σ键又有π键的是 ；
（4）含有s—sσ键的是 ；
（5）以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。
某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是 （ ）
A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C
