今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成红色的化合物
在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）
A．lmol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2与足量水反应
将某溶液逐滴加入
溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．
B.
C.
D.
向含
.
.
.
的水溶液中，加入足量的
固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是
A．
B. C.
D.
