在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)
2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是
A．A、B、C的分子数之比为1:2:2
B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
