下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱都是碱
B．CH4和CO2都是共价化合物
C．等体积的O2和O3具有相同的分子数
D．因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A B C D
若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是
A．N60分子中只含有共价键 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一种新型化合物 D．N60与N2互为同分异构体
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1
B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为 。
（3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）
(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。
③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。
④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。
（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。
①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗 ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗
③未用标准盐酸溶液润洗滴定管 ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（3）该小组测得下列数据
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滴定次数 |
待测液体积/ml |
标准盐酸体积/ml |
|
|
滴定前读数/ml |
滴定后读数/ml |
||
|
第一次 |
10.00 |
0.20 |
22.90 |
|
第二次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第三次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
|
第四次 |
10.00 |
0.00 |
20.00 |
根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。
