用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋能溶解氢氧化铜
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D
C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A
下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 
2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、 “减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。
（5）Fe3O4与Pb3O4相似，其氧化物和盐的形式分别是 、 。
（7分）已知有机物C2H5－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：
C2H5－Cl＋H2O
C2H5OH＋HCl
以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。
（1）A的化学名称为__________。
（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是 （填序号）
A. 酯化反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 E.取代反应
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应①：____________________________反应②：_____________________________
（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + W= X + Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯 b．滴加盐酸 c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。
