高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所
示。下列说法不正确的是
A.电极X的材料是铜
B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；
C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- == Ag
D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加少量醋酸钠溶液
25℃时，下列说法正确的是
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-)
B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN-)>c(HCN)
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
