化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C. 
N2(g)+
H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
B.4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C.2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2mol SO3
D.3 mol SO2 ＋0.5mol O2 ＋ 1molSO3
0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
对于可逆反应：2AB3(g)
A2(g)
＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
（其中AB3%是平衡时质量分数）
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
