某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 
2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则
A、平衡逆向移动 B、平衡时A的体积分数增大
C、平衡时C的体积分数增大 D、平衡时各气体的体积分数不变
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)
2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合气体总的物质的量
D．容器内的气体密度不再改变
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少
B、加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D、在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
已知
；
，则反应
的△H为
A．
B．
C．
D．
