下列叙述正确的是
A.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
B.含金属元素的离子不一定都是阳离子
C.盐中都含金属阳离子
D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质
将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
下列说法正确的是
A.盐的组成中一定含有金属元素
B.由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同
D.金属与酸反应一定产生氢气
下列关于物质分类的正确组合是
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分类 组合 |
碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
|
A |
CH3OH |
H2SO4 |
NaHCO3 |
Al2O3 |
NO2 |
|
B |
NaOH |
HCl |
NaCl |
Na2O |
CO |
|
C |
NaOH |
CH3COOH |
CaF2 |
Na2O2 |
SO2 |
|
D |
KOH |
HNO2 |
CaCO3 |
CaO |
SO3 |
（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
（6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mB
nC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n= 时，C、D均为气体；n= 时，C为气体，D为固体或液体。
（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C mol、D mol。
（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=
