实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH
＋AlO
＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
(1) ，
(2) ，
(3)NH3·H2O
NH3↑＋H2O，
(4) 。
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则C= ；ω= 。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
|
阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ Al3+ |
|
阴离子 |
OH－ Cl－ SO42- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。
现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L
