下列电离方程式正确的是
A． HS－ + H2O
S2－ + H3O+ B．H2CO3 2H++CO32－
C．NaHCO3=Na++H++CO32－
D．HSO3-+H2OH2SO3+OH－
在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变
c． 容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A．abc B．ade C．ac D．ae
下列说法正确的是
A．放热反应在任意条件下都能自发进行
B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D． BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
A．a=b B．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C．混合液中Kw=c2（OH－） D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
（12分）将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。
（16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体， （填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
