已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝12 B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1
降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是
A．Al(OH)3 B．PbCl2 C．Ag3PO4 D．ZnCO3
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
