下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的一组是
选项 |
待提纯的物质 |
选用的试剂 |
操作方法 |
A |
NaOH(Na2CO3) |
盐酸 |
- |
B |
CO2(CO) |
CuO |
加热 |
C |
Fe (Zn) |
稀硫酸 |
过滤 |
D |
CO2(HCl) |
Na2CO3溶液 |
洗气 |
氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.AlN的摩尔质量为41 g
C.AlN中氮的化合价为+3
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升,(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算: (1)参加的二氧化锰的质量。 (2)被氧化的HCl的物质的量。
⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,除去杂质的方法是 ,反应的化学方程式为
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,除去杂质的方法是 。
如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
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(本题6分)
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是 __,证明Fe3+存在的现象是 __。[来]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。
⑵ 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 ________。