对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A． a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol-1（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol-1(a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a kJ·mol-1（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a kJ·mol-1（a＞0）
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．V正（X）＝V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
