一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。 有关此电池的推断正确的是
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D. 电池工作时，溶液中OH－离子向正极移动
下列说法不正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
对于锌、铜和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A． a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol-1（a＞0）
B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol-1(a＜0）
C.2A + B=2 C；△H=a kJ·mol-1（a＜0）
D.2C=2A +B；△H=a kJ·mol-1（a＞0）
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
