下列化学用语，正确的是（ ）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
B．
的电离方程式：
C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：
D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l)
2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（ ）
A．电解法 热分解法 热还原法 B．电解法 电解法 热还原法
C．热还原法 热分解法 电解法 D．电解法 电解法 热分解法
（11分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________ ，
若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。
（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。
请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A Z __ ___
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式
② A转化为B的化学方程式：
③ 已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。
（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置 ，D的阴离子结构示意图 ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是 。
（3）物质X的电子式 ，它与AB2反应的化学方程式 。
（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
