（15分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是
、
、
、
、
、
和
溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
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A |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
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B |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
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C |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
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D |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
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E |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
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F |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
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G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是_____________，G的化学式是_____________，判断理由是______________________________________________________。
（2）写出其余几种物质的化学式。B：_________，C：_________，D：_________，E_________，F：_________。
（15分）某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）B装置的作用_________；E装置的作用__________________。
（4）写出制取
的化学方程式__________________；反应生成
，转移的电子数是_________
。
（5）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_________时，尾气里一定含有氯气。
（15分）以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：
，其中
为直线形的非极性分子。的结构式为_________。
（2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。
（3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。
②
⑥的单质化学方程式为___________________________。
③常温下，为使
溶液中由
电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。
速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为
。下列有关它的叙述不正确的是
A．能与
反应，1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗4 mol
B．在人体内能水解
C．能溶于热水
D．与对硝基乙苯互为同分异构体
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为1 mol。欲使
的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是
①升高温度 ②增大压强 ③再通入1 mol
和1 mol ④再通入2 mol CO和2 mol
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
下列叙述正确的是
A．pH为3的盐酸中，其
是pH为1的盐酸中的3倍
B．
溶液和
氨水中，其
相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其和的乘积都等于
D．
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
