利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的
（也可表示为
）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①
②
——
（未配平）
③
下列说法中，正确的是（ ）
A．不可看作是氧化物，但可看作是亚铁盐
B．反应②配平后，
的化学计量数为3
C．反应③中，
是氧化剂，
是还原剂
D．碱性条件下，
的氧化性比、都强
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①HF和HBr的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水
和的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和
溶液中，已电离的水的分子数 ⑤在
反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料
和
的熔点
⑦
和
离子半径
⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②⑥ B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦
（16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。则C的结构简式为（写二种）_______________、_______________。
（3）拟以芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
①写出反应类型：反应①属_______________反应，反应④属_______________反应，反应⑤属_______________反应。
②写出结构简式：D_______________，H_______________。
③已知在F分子中含“CH3OH”，通过F不能有效地、顺利地获得B，其原因是___________________________________________。
④写出反应方程式（注明必要的反应条件）：
D→E：____________________________________________________________；
B→A：____________________________________________________________。
（15分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个；甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7，丁为气体，戊为淡黄色固体，甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图__________________________。
写出丁和戊的电子式：__________________________。
（2）用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因：__________________________。
丙溶液呈碱性的原因：_______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_____________________________。
①乙溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。
②己溶液+丙溶液→丁：_____________________________________________。
（17分）实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：
（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。
第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：______________________;第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：_____________________________。
（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。
①CH2=CH2 ②NO ③Cl2 ④C2H2 ⑤NH3
制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。
（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是 ___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。
（12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。
