既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是( )
A．FeCl3 B．CuS C．Fe2O3 D．FeCl2
将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是( )
A．置换出金属钙而有固体析出 B．有氢气单质生成
C．反应比在水中剧烈、引起燃烧 D．溶液变浑浊，并放出气体
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2＋的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为 。
以CO、H2和CH2＝CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：
丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：
（1）理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 L；
（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。若反应④中反应物转化率均为70％。则：
① 以2.8×103kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯 kg；
② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？
有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr2加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）反应③的反应类型是 。
（3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。
（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应
③结构中无和
环状结构
（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式 。
（6）丙酮酸
是E的最简单的同系物。
试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写“＞”、“＜”、“ = ”。
(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K = 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
