单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
|
物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
|
沸点/℃ |
57.7 |
12.8 |
— |
315 |
— |
|
熔点/℃ |
－70.0 |
－107.2 |
— |
— |
— |
|
升华温度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由_________________
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。
根据下列框图回答问题：
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（1）写出M中存在的离子：
（2） 请写出M与N反应的离子方程式： 。
（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式： 。
（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ．
(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
；
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
(4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。
③在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
。
④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H2与用He稀释的N2分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H+），H2转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式 。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1= ＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H 2= ＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H = kJ·mol－1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为： ；负极反应方程式： 。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，得到c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=
。(已知
10－5.60=2.5×10－6)
(4)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热。
B．长玻璃管起冷凝回流作用。
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率。
下列能实现的变化是( )
A．H2SO3+ X2 +H2O＝2HX ＋ H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)
B．热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2 (A表示C、S)
C．M +S 
MS(M表示Zn、Fe、Cu)
D．M+ 2H2SO4＝MSO4 +SO2↑ +2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)
