将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
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猜想 |
实验操作 |
预期现象 |
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猜想一：Fe元素只显______价
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①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
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KSCN溶液无明显现象
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猜想二;Fe元素只显______价 |
稀酸性KMnO4溶液颜色_____ |
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猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价 |
KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液颜色______
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实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是
。
②装置图中C的作用是 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
（1）甲苯
C的反应类型为________；
（2）F的结构简式为____________；
（3）写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________________________
②G→H ______________________________________________________
（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
_______________________________________________
A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示
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元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
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结构或性质信息 |
单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 |
原子核外有两个未成对电子 |
日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 |
其简单阴离子带两个单位负电荷 |
单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
请结合表中信息完成下列各题：
（1）C在元素周期表中的位置是 ，
D的简单阴离子的核外电子排布式为 。
（２）下图是A~E的第一电离能和电负性数据，请回答
①图中序列5是元素 （用元素符号回答）
②下列各组元素最有可能形成离子化合物的是 (填编号)
a．A、B b．A、E c．B、C d．C、E
（3）A的常见单质分子中有多个共价键。
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
②该单质分子中δ键与π键的数目之比为 。
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
。
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
