（16分）
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种 。
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连
④属于酯类
（16分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，
为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为： 。
（2）必须“趁热过滤”的原因是 。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是 。
（4）该流程中，可循环利用的物质是 。
粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是
下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低
下列各溶液中的表述正确的是
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－
