下列有关表述正确的是
⑴－OH 与
组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵sp2杂化轨道：
⑶Fe2+的离子结构示意图：
⑷CO2的分子模型示意图：
⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为 
⑺ 
名称为1，3－二甲基―2―丁 烯
⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4—
⑼乙炔的最简式 CH≡CH
A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
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A．200mL1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
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B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后，能生成NA个胶粒 |
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C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA |
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D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
（16分）
有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。
（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种 。
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连
④属于酯类
（16分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：
①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。
②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。
根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：
（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）
（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，
为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。
（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为： 。
（2）必须“趁热过滤”的原因是 。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是 。
（4）该流程中，可循环利用的物质是 。
