（8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 。
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 。
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。
（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：
C20分子中共有 个正五边形，共有 条棱边。
C20晶体属于 （填晶体类型）。
（8分）有下列转代关系：
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是 （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为 。A、B、D、E中易溶于水的是 。（写结构简式）
（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E 反应类型为__________。
（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2、+4 |
-3、+5 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 。
（10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
③E中盛有 溶液。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：
（1）仪器a的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是 ，应盛放下列药品中的 。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为 ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。
