（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+
Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98％在硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
（8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。
（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 。
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 。
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。
（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：
C20分子中共有 个正五边形，共有 条棱边。
C20晶体属于 （填晶体类型）。
（8分）有下列转代关系：
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是 （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为 。A、B、D、E中易溶于水的是 。（写结构简式）
（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E 反应类型为__________。
（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2、+4 |
-3、+5 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 。
