Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为
；该条件下的反应的平衡常数为
。
Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：
请填空：
(1) D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式： 。
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是 ，引发该反应的操作是
（4）写出A+F → J的离子方程式： 。
在200mL含Mg2+、Al3+、、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述正确的是
A. x与y的差值为0.02mol B.原溶液中c(Cl-)=0.825mol/L
C. 原溶液的PH=2 D原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
下列说法正确的是：
A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4
B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键
C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25
D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对
当燃烧8.96升由CH4 、CO、C2H6 组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是
A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.4 mol D.0.2 mol
下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO
C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2 ：
2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓ +Al(OH)3↓
