Question

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂ ↑+SO₃ ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

请回答相关问题：

（1）Fe₂O₃俗称为                    不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃与稀盐酸反应的离子方程式为                                  

（2）A瓶所盛试剂的作用是                               C瓶所盛试剂的作用是      

            ，用冷水冷却的原因是                            ；B瓶所盛的试剂是                              

（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是              （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                   

（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是                   ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为                    mol.

Answer

(1)铁红（1分）Fe2O3  +6H＋ ＝Fe3＋+3H2O（{分）

(2)检验并吸收SO3（1分）  SO3与H2O反应放出大量的热（1分）品红溶液（1分），吸收SO2（1分）

(3)B、D(l分，全对得2分，选对1个不给分)SO3溶予水形成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，与BaCl不反应（1分）

(4) SO2（1分）1（1分）