（5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3 +S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为
（2）根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K+；
③
（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2
↑+SO3 ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
（6分）(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
(2)用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是
将0.03molCl2缓缓通人含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与C12用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
下列事实得出的结论正确的是（ ）
A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= 
．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2 +H2 
CO+H2O ; △H>O
