下列变化属于化学变化的是
A．氨的液化 B．氯化铵受热“升华” C．碘的升华 D．硝酸的挥发
下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( )
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A．FeS |
B．FeCl2 |
C．FeCl3 |
D．Fe3O4 |
不能发生铝热反应的是 （ ）
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A．V2O5 |
B．Cr2O3 |
C．MnO2 |
D．MgO |
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为 ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。
（2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
