在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3 的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是
A．SO2 0.25mol/L B．SO2 、SO3均为0.15mol/L C．SO2 0.4mol/L D．SO3 0.4mol/L
反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A． (NH3)=0.010mol•L―1•s―1
B． (O2)=0.0010 mol•L―1•s―1
C． (NO)=0.0010
mol•L―1•s―1 D． (H2O)=0.045
mol•L―1•s―1
决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．参加反应的各物质的性质 C．反应物的浓度 D．使用催化剂
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②③⑤
等体积混合0.10 mol·L－1盐酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
